Химия. Гидролиз солей Какова стереть гидролиза в 0,02 М в растворе метаарсенита натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета степени гидролиза соли в растворе метаарсенита натрия необходимо провести следующие шаги:

Запишем реакцию гидролиза соли метаарсенита натрия:
NaAsO2 + H2O ⇌ NaOH + H3AsO3

Запишем уравнение реакции гидролиза:
NaAsO2 + H2O → NaOH + H3AsO3
Согласно уравнению, при гидролизе одна молекула метаарсенита натрия разлагается на одну молекулу NaOH и одну молекулу метаарсеновой кислоты.

Найдем константу гидролиза для метаарсенита натрия, которая равна:
Kг = [NaOH][H3AsO3] / [NaAsO2]

Зная концентрацию начальной соли (NaAsO2), можем вычислить концентрацию ионов NaOH и H3AsO3. Например, если концентрация начальной соли равна 0,02 М, то концентрация ионов NaOH и H3AsO3 также будет равна 0,02 М после полного гидролиза.

Подставим значения концентраций в формулу для Kг и рассчитаем степень гидролиза:
Kг = (0,02)*(0,02) / 0,02 = 0,02

Следовательно, степень гидролиза в данном растворе метаарсенита натрия равна 0,02 или 2%.