13,3 г. металла растворяются без остатка в растворе, содержащем 14,7 г. серной кислоты. Найдите объем водорода выделившегося при растворении этого металла и напишите решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем мольные массы соответствующих веществ: металла и серной кислоты.

Металл:
Мольная масса металла = 13,3 г.

Серная кислота:
Мольная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль.

Теперь найдем количество вещества каждого вещества в граммах:

Металл:
n(металла) = m(металла) / M(металла) = 13,3 г / 13,3 г/моль = 1 моль.

Серная кислота:
n(кислоты) = m(кислоты) / M(кислоты) = 14,7 г / 98 г/моль ≈ 0,15 моль.

Так как металл растворяется без остатка, можно сказать, что все металл реагировал с серной кислотой по уравнению:
M + H2SO4 → MSO4 + H2,

где M - металл, MSO4 - сульфат металла.

Так как 1 моль металла растворилось, а раствор был избыточным, то образовался 1 моль водорода. Теперь найдем его объем при н.у.:

V = n 22,4 л = 1 моль 22,4 л/моль = 22,4 л.

Ответ: Объем выделившегося водорода составляет 22,4 л.