Фосфор сгорел в 200 л воздуха в котором 20% кислорода . сколько грамм P2O5 получилось

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества образовавшегося P2O5 необходимо сначала выразить количество кислорода присутствующего в воздухе.

Общий объем воздуха: 200 л
Кислорода в воздухе: 20% от 200 л = 0.2 * 200 = 40 л

Так как одна молекула P4 прореагировав с кислородом образует молекулу P2O5, то одна молекула P4 образует 2 молекулы P2O5.

Поскольку фосфор, P4, содержит 4 атома фосфора, тогда так как соединения элементарно одинаково, значит в количество попавшее и образовавшее одинкаово.

Тогда можем сказать, что количество P4 пропоркиональное количеству P2O5, а именно в два раза меньше.

Тогда в результате сгорания 40 л кислорода получится 5 моль P2O5 (40/8 = 5)

Молекулярная масса P2O5 = 2 30.97 (масса одного атома P) + 5 16 (масса одного атома O) = 141.97 г/моль

Тогда масса P2O5 полученного в реакции = 5 моль * 141.97 г/моль = 709.85 г

Итак, 709.85 г P2O5 получилось в результате сгорания фосфора в 200 л воздуха, содержащего 20% кислорода.