Какой объём занимает кислород, выделившийся при разложении перманганата калия Какой объём (при н. у.) занимает кислород, выделившийся при разложении 175,56 г перманганата калия с массовой долей примесей 10%
Ответ запишите в литрах, с точностью до десятых без пробелов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество кислорода, выделившегося при разложении перманганата калия.

Перманганат калия (KMnO4) разлагается по следующему уравнению
2KMnO4 -> K2O + 2MnO2 + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль перманганата калия выделяется 3 молекулы кислорода.

Молярная масса KMnO4 = 158 г/мол
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Масса примесей - 10%, поэтому реальная масса KMnO4 = 175,56 г * (1 - 0,1) = 157,94 г

Теперь находим количество кислорода, выделившегося при разложении данного количества перманганата калия
n(O2) = (3 mol O2 / 2 mol KMnO4) * (157.94 g KMnO4 / 158 g/mol) = 2,98 mol O2

Теперь вычисляем объем кислорода при нормальных условиях
V(O2) = n(O2) 22,4 л/моль = 2,98 mol 22,4 л/моль = 66,8 л

Ответ: 66,8.