Задача по химии Раствором гидроксида калия с массовой долей щелочи 39,0 полностью нейтрализовали олеум с массовой долей оксида серы (VI) 10,0%. Найдите, во сколько раз масса раствора щелочи больше массы олеума.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу олеума, необходимого для нейтрализации раствора гидроксида калия.

Молярная масса K(OH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Масса K(OH) в 1 моль = 39 г
Масса H2SO4 в 1 моль = 98 г

Так как массовая доля K(OH) = 39%, то масса K(OH) в растворе массой 100 г = 39 г, а количество моль K(OH) = 39/56 моль.

Для нейтрализации K(OH) требуется 2 моль H2SO4, так как одна моль H2SO4 нейтрализуется одной молью K(OH).

Масса H2SO4, необходимого для нейтрализации, равна = 2 98 (39/56) = 137,57 г

Массовая доля оксида серы (VI) в олеуме равна 10%, значит, масса оксида серы в 1 г олеума = 0,1 г.

Таким образом, чтобы нейтрализовать раствор гидроксида калия массой 100 г, нужно 137,57 г олеума.

Ответ: масса раствора щелочи в данном случае превышает массу олеума примерно в 1,38 раза.