Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 5,8 г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что оксид магния образуется из реакции магния и кислорода по следующему уравнению:

2Mg + O2 -> 2MgO

Сначала вычислим количество моль кислорода, которое участвует в реакции:

m(O2) = 5.8 г
M(O2) = 16 г/моль

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 5.8 г / 16 г/моль ≈ 0.3625 моль

По уравнению реакции видно, что для образования 2 моль оксида магния требуется 1 моль кислорода. Значит, для образования n(O2) моль кислорода требуется n(O2) / 0.3625 = 0.3625 / 2 ≈ 0.1812 моль магния.

Теперь вычислим массу образовавшегося оксида магния:

m(MgO) = n(MgO) M(MgO) = 0.1812 моль (24 г/моль + 16 г/моль) = 0.1812 моль * 40 г/моль = 7.248 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида магния составит 7.248 г.