Задача по химии Даны два альдегида: этаналь С2Н4О и метаналь СН2О. Общей массой 10,4 г
При из сожжении выделился углекислый газ обьёмом 8,96дм³
Найти массу альдегидов по отдельности.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с записи уравнения реакции сгорания альдегидов:

C2H4O + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2
CH2O + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль этаналя требуется 3 моля кислорода, а для метаналя – 1 моль кислорода.

Найдем количество молей углекислого газа, выделившегося при сгорании
n_CO2 = (8,96 дм³ / 22,4 дм³/моль) = 0,4 моль

Составим систему уравнений на основе данной информации
system of equations
C2H4O + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2
CH2O + O2 → CO2 + H2
x + y = 10,
x/2 + y = 0,4

Решив систему уравнений, найдем массу каждого альдегида
x = 6
y = 4,4 г

Итак, масса этаналя составляет 6 г, а масса метаналя – 4,4 г.