Домашка по химии Если пропустить 2,24 г углекислого газа через 200 г 17,1%-ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество моль углекислого газа:
Молярная масса СО2 = 44,01 г/моль

n = m/M = 2,24 г / 44,01 г/моль ≈ 0,051 моль

Далее найдем количество моль гидроксида бария:
Массовая доля Ba(OH)2 в растворе = 17,1%
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль

m_Ba(OH)2 = 200 г * 0,171 = 34,2 г
n_Ba(OH)2 = m_Ba(OH)2 / M = 34,2 г / 171,34 г/моль ≈ 0,199 моль

Теперь определим коэффициент в реакции между углекислым газом и гидроксидом бария:
Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты для Ba(OH)2 и CO2 равны 1, а для BaCO3 – 1.

Таким образом, образуется 0,051 моль осадка бария карбоната. Масса осадка будет равна:
m = n M = 0,051 моль 197,34 г/моль ≈ 9,83 г

Итак, масса образовавшегося осадка бария карбоната составляет примерно 9,83 г.