Какой объем 6,5 М раствора H2SO4 требуется для реакции с 4,48 л HCl для реакции с NaCl? Кто реально поможет дам 70 рублей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции H2SO4 с HCl используются 1:2 молярные соотношения, что означает, что для 1 моля H2SO4 требуется 2 моля HCl.

1 моль HCl = 22,4
4,48 л HCl = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль HCl

Для 0,2 моль HCl требуется 0,1 моль H2SO4.

Таким образом, для реакции с 4,48 л HCl потребуется 0,1 моль H2SO4.

Объем 6,5 М раствора H2SO4 можно рассчитать, используя формулу:

V = n / M

где V - объем раствора, n - количество вещества в молях, M - молярность раствора.

Для H2SO4:

n = 0,1 мол
M = 6,5 М

V = 0,1 моль / 6,5 М = 0,0154 л = 15,4 мл

Таким образом, для реакции с 4,48 л HCl потребуется 15,4 мл 6,5 М раствора H2SO4.

Чтобы получить дополнительную помощь или советы, вам стоит обратиться к преподавателю, преподавателю химии или химическому специалисту. 70 рублей за конкретное решение задачи, скорее всего, недостаточно, но специалисты обычно готовы помочь бесплатно или за символическую плату.