Задача на производство аммиака по химии, решение подробное Какой объем азота (н. у.) потребуется для получения аммиака, из которого можно приготовить 1 кг 25-ти процентного раствора, если выход аммиака составляет 90% (по объему) от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество аммиака (NH3), которое содержится в 1 кг 25-ти процентного раствора.

1 кг 25-ти процентного раствора содержит 250 г аммиака (так как 25% из 1000 г = 250 г).

Далее нужно найти количество аммиака, которое можно получить из данного количества азота.

Уравнение реакции для производства аммиака:

3H2 + N2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется одна молекула азота.

Таким образом, чтобы получить 250 г аммиака, нам понадобится 14,01 г азота (так как молярная масса азота 28,02 г/моль, а для аммиака (NH3) - 17,03 г/моль).

Таким образом, для получения 250 г аммиака нам понадобится 14,01 г азота.

Чтобы найти объем азота (н. у.) для получения необходимого количества аммиака, нужно учитывать, что при нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, объем азота (н. у.) можно найти по формуле:

V = (14,01 г / 28,02 г/моль) * 22,4 л/моль = 11,2 л

Итак, для получения 1 кг 25-ти процентного раствора аммиака, нам понадобится 11,2 литра азота (н. у.).