Задача по Химии Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии металлического натрия массой 5,45 г с избытком этанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2Na + 2CH3CH2OH -> 2CH3CHOH + 2NaOH + H2

Найдем молярную массу натрия (Na):
m(Na) = 5,45 г
М(Na) = 23 г/моль

Найдем количество молей натрия:
n(Na) = m(Na) / М(Na)
n(Na) = 5,45 г / 23 г/моль
n(Na) = 0,237 моль

Так как натрий используется с избытком, то он будет полностью растворен в этиловом спирте (этаноле). Найдем объем этилового спирта (этанола), необходимый для реакции:
V(CH3CH2OH) = n(Na) (22,4 л/моль)
V(CH3CH2OH) = 0,237 моль 22,4 л/моль
V(CH3CH2OH) = 5,31 л

Объем водорода (нормальных условиях) можно рассчитать по уравнению идеального газа:
n(H2) = n(Na)

Теперь найдем объем водорода:
V(H2) = n(H2) (22,4 л/моль)
V(H2) = 0,237 моль 22,4 л/моль
V(H2) = 5,31 л

Итак, объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии металлического натрия массой 5,45 г с избытком этанола, составляет 5,31 л.