Задача по химии Гидрид бария массой 1,39 г внесли в 71,8 мл 16%-ного раствора серной кислоты (плотность=1,1094 г/мл). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе.
В задаче уже составлены уравнение реакции, определено, какое вещество в избытке, а какое в недостатке. Не понимаю, как дальше решать

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество вещества, которое растворится в серной кислоте.

Рассчитаем количество серной кислоты в 71,8 мл 16%-ного раствора:
Масса серной кислоты = объем раствора х концентрация х плотность = 71,8 мл х 0,16 х 1,1094 г/мл = 12,24 г

Найдем количество моль серной кислоты в 12,24 г:
n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
M(H2SO4) = 98 г/моль
n = 12,24 г / 98 г/моль = 0,125 моль

Рассчитаем количество вещества, которое раствится в серной кислоте, используя уравнение химической реакции:
BaH2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2
1 моль BaH2 реагирует с 1 моль H2SO4
0,125 моль H2SO4 растворится в серной кислоте

Рассчитаем массу гидрида бария, который был внесен в раствор:
m = 1,39 г

Рассчитаем количество моль гидрида бария:
M(BaH2) = 109,67 г/моль
n = 1,39 г / 109,67 г/моль = 0,012 моль

Сравним количество моль H2SO4 и BaH2, чтобы определить, какой из них является избыточным. Видим, что H2SO4 в избытке.

Рассчитаем массу конечного раствора:
m = масса серной кислоты + масса серной кислоты + масса оставшегося H2SO4
m = 12,24 г + 0,125 моль H2SO4 х 98 г/моль + масса оставшегося H2SO4

Рассчитаем массовую долю серной кислоты в конечном растворе:
массовая доля = (масса серной кислоты / масса конечного раствора) х 100%
массовая доля = (12,24 г / (12,24 г + 12,1 г)) х 100% ≈ 50,04%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в конечном растворе составляет примерно 50,04%.