Задача по химии Дана масса оксида алюминия 620 г. Массовая доля примесей = 5%. Какая масса чистого алюминия получиться в результате реакции его оксида с углеродом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить массу примесей в оксиде алюминия.

Масса примесей = 620 г * 5% = 31 г

Таким образом, масса чистого алюминия в оксиде составляет 620 г - 31 г = 589 г.

Состав химической реакции горения алюминия с углеродом (в присутствии кислорода):

2Al2O3 + 9C -> 4Al + 6CO

Теперь определим молярные массы веществ:

Al2O3 = 227 + 316 = 102 г/мол
C = 12 г/моль

Таким образом, молярная масса Al2O3 равна 102 г/моль, а самого алюминия - 27 г/моль.

Теперь можно определить количество вещества в оксиде алюминия:

n(Al2O3) = 589 г / 102 г/моль = 5.77 моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль Al2O3 получается 4 моль чистого алюминия:

n(Al) = 5.77 моль * 4 = 23.08 моль

Таким образом, масса чистого алюминия в результате реакции с углеродом составит:

m(Al) = 23.08 моль * 27 г/моль = 623.16 г

Ответ: масса чистого алюминия, получившегося в результате реакции его оксида с углеродом, составляет 623.16 г.