Если производственные потери 15%, то сколько объема аммиака необходим для получения азотной кислоты массой 6,3 кг Если производственные потери 15%, то сколько объема аммиака необходим для получения азотной кислоты массой 6,3 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно учесть, что азотная кислота (HNO3) получается из аммиака (NH3) по следующему уравнению реакции:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

При этом молярная масса аммиака (NH3) равна 17,03 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63,01 г/моль.

Рассчитаем массу аммиака, необходимого для получения 6,3 кг азотной кислоты с учетом производственных потерь в 15%
Масса аммиака = (масса азотной кислоты) / (1 - процент потерь) = 6,3 / 0,85 = 7,41 кг

Теперь рассчитаем количество молей аммиака
Моли аммиака = (масса аммиака) / (молярная масса NH3) = 7410 / 17,03 = 435,4 моль

Для образования 4 молей азотной кислоты необходимо 4 моля аммиака, соответственно для образования 1 моля азотной кислоты необходимо 1 моль аммиака
Таким образом, для образования 435,4 моль азотной кислоты необходимо 435,4 моль аммиака.

Рассчитаем объем аммиака при н.у. (0°C, 1 атм) по формуле идеального газа: V = n V
Где V - объем аммиака, n - количество молей аммиака, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль
V = 435,4 22,4 = 9754,96 л

Таким образом, для получения азотной кислоты массой 6,3 кг необходимо 9754,96 л аммиака.