Написать ионно электронный баланс уравнения: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3 Нужен не простой электронный баланс. А именно баланс методом полуреакций. Спасибо)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для балансировки данного уравнения методом полуреакций, сначала разделим его на полуреакции окисления и восстановления:

Окисление: Fe(OH)₂ ⟶ Fe(OH)₃

Vосстановление: O₂ ⟶ H₂O

Теперь балансируем каждую полуреакцию по массе:

Окисление:
Fe(OH)₂ ⟶ Fe(OH)₃
Fe: 4 x 1 = 4
Fe: 4 x 1 = 4
О: 8 x 1 = 8
H: 8 x 1 = 8
Итак, полуреакция окисления: 4Fe(OH)₂ ⟶ 4Fe(OH)₃

Восстановление:
O₂ ⟶ 2H₂O
O: 2 x 2 = 4
H: 2 x 2 = 4
Теперь уравняем количество кислорода и водорода в обеих полуреакциях:

Окисление: 4Fe(OH)₂ ⟶ 4Fe(OH)₃
Vосстановление: 2O₂ ⟶ 4H₂O

Теперь сложим обе полуреакции:

4Fe(OH)₂ + 2O₂ + 2H₂O ⟶ 4Fe(OH)₃

Таким образом, данное уравнение было балансировано методом полуреакций.