Какая масса осадка образуется, когда 12 г гидроксида лития вступают в реакцию с 37,6 г нитрата меди (II)? Какая масса осадка образуется, когда 12 г гидроксида лития вступают в реакцию с 37,6 г нитрата меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции:

2LiOH + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ + 2LiNO₃

С уравнением реакции можно определить, что коэффициенты пропорциональности между исходными веществами и продуктами равны 1:1. Это означает, что масса осадка Cu(OH)₂ будет равна массе LiOH или Cu(NO₃)₂.

Теперь, посчитаем молярные массы веществ:

LiOH: 6 + 16 + 1 = 23 г/моль
Cu(NO₃)₂: 63,5 + (14 + 163)2 = 187,5 г/моль

Теперь посчитаем количество молей каждого вещества:

N(LiOH) = 12 г / 23 г/моль ≈ 0,52 моль
N(Cu(NO₃)₂) = 37,6 г / 187,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Поскольку коэффициенты пропорциональности равны 1:1, моли Cu(OH)₂ будут равны молям LiOH или Cu(NO₃)₂. Следовательно, масса осадка Cu(OH)₂ будет равна 12 г.

Ответ: масса осадка, образующегося при реакции 12 г гидроксида лития с 37,6 г нитрата меди (II), равна 12 г.