Задача по химии Вычислите pH раствора, приготовленного смешиванием 10мл 0,1 M NH4OH и 90 мл воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества (моль) NH4OH:

n = c V = 0,1 10/1000 = 0,001 моль

Рассчитаем количество воды (мл), содержащееся в растворе:

V(H2O) = 90 мл

Рассчитаем общий объем раствора:

V(общ) = 10 + 90 = 100 мл

Рассчитаем концентрацию NH4OH в итоговом растворе:

c(итог) = n / V(общ) = 0,001 / 0,1 = 0,01 М

Рассчитаем pOH раствора по формуле:

pOH = -log(c(итог)) = -log(0,01) = 2

Рассчитаем pH раствора по формуле:

pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Ответ: pH раствора, приготовленного смешиванием 10мл 0,1 M NH4OH и 90 мл воды, равен 12.