при сжигании органического вещества массой 2 Г образовалось 4,4 г оксида углерода 4 и 2,4 г воды плотность паров вещества по азоту равна 2,143 при исследовании химических свойств вещества установлено что при нагревании его с концентрированной серной кислотой выделяется газ обесцвечивающий раствор йода в бензоле

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи можно составить следующее уравнение реакции сжигания органического вещества:

CхОу + у H2О -> z CO2 + q Н2О

где СхОу - органическое вещество, у - количество молекул воды, z - количество молекул оксида углерода 4, q - количество молекул воды.

Из условия задачи:
м(CxHyOu) = 2 г
м(CO2) = 4,4 г
м(H2O) = 2,4 г

Таким образом, уравнение реакции сжигания будет:
CxHyOu + у H2O -> z CO2 + q H2O

Составим уравнения для массы и количества атомов углерода и водорода:
C: x = z; у = 2q
H: y = 2у; 2y = 2q

Решив данную систему уравнений, получаем: x=1, y=2, z=1, q=1

Таким образом, формула органического вещества будет C1H2O1, что соответствует формуле этанола.

Далее, при нагревании этанола с концентрированной серной кислотой образуется эфир и ацетальдегид:

C2H5OH + H2SO4 -> C2H5-O-C2H5 + HCHO

Таким образом, признаком образования эфира и ацетальдегида послужит обесцвечивание раствора йода в бензоле.