Сожгли углерод массой 1,2г в кислороде объёмом 2,896 дм³. Сожгли углерод массой 1,2г в кислороде объёмом 2,896 дм³. Рассчитайте массу образовавшегося оксида углерода (4), если его выход составляет 88%.
Прошу написать, если можно, подробно

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с написания химического уравнения реакции сгорания углерода в кислороде:

C + O2 -> CO2

Рассчитаем количество молей углерода, которое сгорело:

m(C) = 1.2 г
M(C) = 12 г/моль (молярная масса углерода)

n(C) = m(C) / M(C) = 1.2 г / 12 г/моль = 0.1 моль

Так как выход оксида углерода (CO2) составляет 88%, то найдем количество молей оксида углерода, которое образуется:

n(CO2) = 0.1 моль 88% = 0.1 моль 0.88 = 0.088 моль

Рассчитаем массу образовавшегося оксида углерода:

M(CO2) = 44 г/моль (молярная масса CO2)

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0.088 моль 44 г/моль = 3.872 г

Итак, масса образовавшегося оксида углерода (CO2) составляет 3.872 г.