Оксиды как их найти Какое количество вещества оксида можно получить при сжигании 100г фосфора p+o2 - p2o5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества вещества оксида, который образуется при сжигании фосфора, необходимо сначала составить уравнение реакции:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль фосфорного пятооксида (P2O5) необходимо 4 моля фосфора (P) и 5 молей кислорода (O2).

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества фосфора:

Масса = 100
Молярная масса фосфора = 31 г/моль

n(фосфор) = масса / молярная масс
n(фосфор) = 100 г / 31 г/моль = 3.225 моль

Теперь посмотрим, сколько молей фосфорного пятооксида (P2O5) образуется:

По уравнению реакции
4P -> 2P2O
3.225 моль P -> x моль P2O5

x = (2/4) * 3.225 = 1.6125 моль P2O5

Таким образом, при сжигании 100 г фосфора образуется 1.6125 моль фосфорного пятооксида.