Вычислите массу сульфата бария полученную при взаимодействии нитрата бария с 49 г. 5% раствора серной кислоты. Ответ с точностью до тысячных. 1) Напишите уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов в этом уравнении 2) Вычислите массу серной кислоты в растворе 3) Вычислите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3
Сумма коэффициентов: 1+1+1+1 = 4

2) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Массовая доля серной кислоты в растворе: 49 г * 5% = 2.45 г
Количество вещества серной кислоты в растворе: 2.45 г / 98 г/моль = 0.025 моль

3) Согласно уравнению реакции, на 1 моль BaSO4 требуется 1 моль H2SO4.
Таким образом, количество моль BaSO4, образовавшегося при реакции, равно 0.025 моль.
Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль
Масса осадка BaSO4 = 0.025 моль * 233.4 г/моль = 5.835 г

Ответ: масса сульфата бария, полученная при реакции, составляет 5.835 г.