Задача по химии, пж. Красный Железняк массой 1 ц содержащий 17% премисей обработали водородом при высокой температуре. Рассчитайте массу полученного железа, если выход его составил 80%.
Задача по химии, пж. Красный Железняк массой 1 ц содержащий 17% премисей обработали водородом при высокой температуре. Рассчитайте массу полученного железа, если выход его составил 80%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи будем исходить из того, что в реакции преобразования красного железняка Fe2O3 в железо Fe массовое соотношение Fe2O3 : Fe равно 2:3.
1 ц красного железняка содержит 100 кг, из них 17% – это масса примесей, то есть Fe2O3. Следовательно, масса Fe2O3 в исходном красном железняке составляет 17 кг.
Так как выход железа составляет 80%, то масса полученного железа Fe равна 80 кг.
Теперь запишем уравнение массового баланса:
Масса Fe в начальном красном железняке = Масса Fe в полученном железе + Масса Fe в неизрасходованных примесях
17 кг = 80 кг + Х
Х = 17 кг - 80 кг = 37 кг
Итак, масса полученного железа составляет 37 кг.