Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения и рассмотрите коррозию изделия из цинковой бронзы: а) в дистиллированной воде; б) в сильнощелочной аэрированной среде (раствор NaOH). Какие вещества являются продуктами коррозии?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Повышение рН среды обычно приводит к увеличению скорости коррозии железа и цинка. Это связано с тем, что при нейтральном или слабокислом рН, поверхность металла обычно покрывается защитной пленкой оксида или гидроксида, которая замедляет процесс коррозии. Однако при повышенном рН эта пленка может разрушаться, ускоряя коррозию.

Электронные уравнения для коррозии железа и цинка в воде могут быть представлены следующим образом:

Для железа:
Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2

Для цинка:
Zn + 2H2O -> Zn(OH)2 + H2

Изделие из цинковой бронзы состоит из цинка, меди и олова. При коррозии в дистиллированной воде процесс может выглядеть следующим образом:

Zn + 2H2O -> Zn(OH)2 + H2

В данном случае продуктом коррозии будет монооксид цинка (ZnO), который образуется из Zn(OH)2 под воздействием атмосферного кислорода.

В сильнощелочной аэрированной среде (раствор NaOH) процесс коррозии будет более интенсивным. Кислород и кислотные остатки NaOH будут ускорять коррозию материала. Продуктами коррозии в данном случае могут быть гидроксиды цинка, меди и олова.

Электронные уравнения для коррозии в сильнощелочной среде могут быть следующими:

Для цинка:
Zn + 2NaOH -> Na2[Zn(OH)4] + H2

Для меди:
Cu + 2NaOH -> Na2[Cu(OH)4]

Для олова:
Sn + 4NaOH -> Na2[Sn(OH)6] + 2H2