При сжигании вещества массой 4,6 г получено 4,48 л СО2 и 5,4 Н2О. Относительная плотность вещества по ащоту 1,643. Определите формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей углерода и водорода в реакции сгорания.

1 моль углерода при сгорании дает 1 моль СО2, то есть количество молей углерода равно количеству молей СО2.

Масса СО2:
m(CO2) = 4,48 л * 1,96 г/л = 8,8128 г = 0,202 моль.

Количество молей углерода:
n(C) = 0,202 моль.

1 моль углерода при сгорании дает 1 моль Н2О, то есть количество молей водорода равно количеству молей Н2О.

Масса Н2О:
m(H2O) = 5,4 л * 1 г/л = 5,4 г = 0,3 моль.

Количество молей водорода:
n(H) = 0,3 моль.

Теперь определим отношение массы углерода к массе водорода и найдем соотношение между количеством молей углерода и водорода:

m(C) = 12 г/моль n(C) = 12 г/моль 0,202 моль = 2,424 г,
m(H) = 1 г/моль n(H) = 1 г/моль 0,3 моль = 0,3 г.

Отношение масс:
m(C) / m(H) = 2,424 г / 0,3 г ≈ 8.

Соотношение между количеством молей углерода и водорода:
n(C) / n(H) ≈ 8.

Это соответствует формуле C4H8, что является формулой вещества.