Какой объём SO2 образуется при обжиге 485г сульфида цинка БЕЗ ПРИМИСЕЙ. Какой объём SO2 образуется при обжиге 485г сульфида цинка БЕЗ ПРИМИСЕЙ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать химическую реакцию превращения сульфида цинка в диоксид серы:
ZnS + 3O2 -> ZnO + 2SO2
Молярная масса ZnS = 65.38 г/моль
Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль

Найдем количество вещества ZnS в 485 г:
n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 485 г / 65.38 г/моль ≈ 7.42 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль ZnS образует 2 моль SO2. Значит, количество вещества SO2, образующееся при обжиге 485 г ZnS будет равно:
n(SO2) = 2 n(ZnS) = 2 7.42 моль = 14.84 моль

Теперь найдем массу образовавшегося SO2:
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 14.84 моль 64.06 г/моль ≈ 950 г

Таким образом, при обжиге 485 г сульфида цинка без примесей образуется примерно 950 г диоксида серы.