Химия (Цепочка реакции - C-CO2-CaCO3-CaCl2-AgCl) (Прошу помощи) Приветствую. Хотел бы попросить помощи, так как не могу сам сделать, буду благодарен.
Получается вот наша цепочка: C-->CO2-->CaCO3-->CaCl2-->AgCl
Нужно осуществить превращение, затем в уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. А так же в Уравнение Третьей Реакции! - записать в полной и сокращенной ионной форме.
Я понимаю это много! Но прошу помощи у вас, еще рас спасибо заранние...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Конечно, я помогу вам разобраться.

Начнем с первой реакции: C-->CO2

Уравнение реакции выглядит следующим образом: C + O2 → CO2

Теперь расставим коэффициенты методом электронного баланса:

C + O2 → CO2
1C + 2O2 → 1CO2

Оксидантом в этой реакции является O2, а восстановителем - C.

Теперь перейдем ко второй реакции: CO2-->CaCO3

Уравнение реакции: CO2 + CaO → CaCO3

В данном случае необходимо дополнительное вещество для превращения CO2 в CaCO3, поэтому я предлагаю использовать CaO.

Теперь третья реакция: CaCO3-->CaCl2

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

В полной ионной форме это будет выглядеть следующим образом:
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2O

А в сокращенной ионной форме:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Надеюсь, это поможет вам разобраться. Если у вас есть еще вопросы или что-то не понятно, не стесняйтесь спрашивать.