Решите задачи, прошу 1) Вычислить объем углерода (IV) оксида, который может полностью прореагировать с кальций оксидом массой 16,8 г. 2) Вычислить количество вещества кислорода (моль), необходимого для реакции с 10,2 г красного фосфора к образованию фосфор (v) оксида. 3) Рассчитайте массу гидроксида натрия (Г), что понадобится для сплавления с 12 г кремния (lV) oксиду, чтобы добыть натрий силикат.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем мольный массу углерода (IV) оксида (CO2):
С = 12 г/моль
O = 16 г/моль
CO2 = 12 + 2(16) = 44 г/моль

Теперь найдем количество моль углерода (IV) оксида:
n = m/M = 16,8 г / 44 г/моль = 0,382 моль

Так как молярное соотношение между углеродом и кальций оксидом равно 1:1, то объем углерода (IV) оксида, который может прореагировать с кальций оксидом, равен 0,382 моль.

2) Аналогично, найдем мольную массу фосфора (V) оксида (P2O5):
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль
P2O5 = 2(31) + 5(16) = 142 г/моль

Теперь найдем количество моль кислорода:
n = m/M = 10,2 г / 142 г/моль = 0,072 моль

Так как молярное соотношение между кислородом и фосфором (V) оксидом равно 5:1, то количество моль кислорода, необходимого для реакции с 10,2 г красного фосфора, равно 0,072 моль.

3) Найдем мольную массу гидроксида натрия (NaOH):
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем количество моль гидроксида натрия, необходимого для реакции с кремнием (IV) оксидом:
n = m/M = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Так как молярное соотношение между натрием и кремнием (IV) оксидом равно 2:1, то масса гидроксида натрия, необходимая для сплавления с 12 г кремния (IV) оксиду, равна 0,3 моль.