Сколько г 5%-ного раствора гидроксида натрия затратится на реакцию с 5,6 л оксида углерода (IV)? Сколько г 5%-ного раствора гидроксида натрия затратится на реакцию с 5,6 л оксида углерода (IV)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и оксидом углерода (IV) (CO2):

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, на 1 моль CO2 требуется 2 моля NaOH. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, молярная масса NaOH - 40 г/моль.

1 моль CO2 = 2 моля NaOH = 80 г NaOH

Теперь найдем количество молей CO2 в 5,6 л (при н.у.):

V = n * 22,4 л/мол
n = V / 22,4 л/моль = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль CO2

Следовательно, для реакции с 0,25 моль CO2 потребуется 0,25 моль * 80 г/моль = 20 г NaOH.

Итак, для реакции с 5,6 л оксида углерода (IV) потребуется 20 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.