Определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии 43 г. гидроксида кальция с серной кислотой. Определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии 43 г. гидроксида кальция с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2):
m(Ca(OH)2) = m(Ca) + 2m(O) + 2m(H)
m(Ca(OH)2) = 40 + 216 + 21 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Найдем количество молей гидроксида кальция:
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2)
n(Ca(OH)2) = 43 г / 74 г/моль = 0.581 моль

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция и серной кислоты:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, при образовании соли CaSO4 требуется 1 моль гидроксида кальция и 1 моль серной кислоты.

Найдем массу соли CaSO4, которая образуется при реакции:
m(CaSO4) = n(Ca(OH)2) M(CaSO4)
m(CaSO4) = 0.581 моль 136 г/моль = 78.916 г

Итак, масса соли CaSO4, которая образовалась при взаимодействии 43 г гидроксида кальция с серной кислотой, составляет 78.916 г.