Какая соль и сколько граммов её получится если для нейтрализации 112г раствора с массовой долей гидроксида калия 0.1 изросходовали 18г щавель ной кислоты НOOC-COOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета количества щавелевой кислоты необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации:

HNOOC-COOH + KOH -> KNOOC-COO + H2O

Молярная масса щавелевой кислоты (HNOOC-COOH) составляет примерно 90.02 г/моль. Следовательно, в растворе массой 18 г содержится:

n(HNOOC-COOH) = m(HNOOC-COOH)/MM(HNOOC-COOH) = 18 г / 90.02 г/моль = 0.1999 моль

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации одного эквивалента щавелевой кислоты (коэффициент перед HNOOC-COOH равен 1) требуется один эквивалент гидроксида калия (KOH). Молярная масса KOH составляет 56.11 г/моль, таким образом, масса KOH:

m(KOH) = n(KOH) MM(KOH) = 0.1999 моль 56.11 г/моль = 11.22 г

Следовательно, для нейтрализации 112 г раствора с массовой долей гидроксида калия 0.1 потребуется 11.22 г гидроксида калия.