Какая масса осадка образуется при взаимодействии 100г нитрата серебра с бромидом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем уравнение реакции:

AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3

Теперь составим уравнение баланса:

AgNO3 + NaBr -> AgBr + NaNO3

1 моль AgNO3 = 169,87
1 моль NaBr = 102,89
1 моль AgBr = 187,77
1 моль NaNO3 = 84,99 г

Масса AgNO3 = 100 г

Молярная масса AgBr - 187.77 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого соединения:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 100 / 169,87 = 0,589 моль

Так как соединение AgNO3 реагирует с NaBr в соотношении 1:1, то количество вещества NaBr также будет равно 0,589 моль.

Теперь найдем массу AgBr, образующейся при реакции:

m(AgBr) = n(AgBr) M(AgBr) = 0,589 187,77 = 110,59 г

Таким образом, масса осадка AgBr, образующегося при взаимодействии 100 г нитрата серебра с бромидом натрия, составляет 110,59 г.