Сколько граммов гидроксида алюминия надо растворить в 85 г 50% азотной кислоты, чтобы полученный раствор содержал 13,65 г нитрата алюминия? (В ответе укажите целое число граммов – например 2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса азотной кислоты (HNO3) = 85
Концентрация азотной кислоты = 50
Масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 13,65 г

Требуется найти массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), необходимого для реакции.

Найдем количество азотной кислоты (HNO3) в массе 85 г 50% раствора
Масса HNO3 = 85 г * 0,5 = 42,5 г

Найдем количество моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) в массе 13,65 г
Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + 14 + 3(16 + 3) = 27 + 14 + 351 = 27 + 14 + 153 = 194 г/мол
Моль Al(NO3)3 = 13,65 г / 194 г/моль ≈ 0,0704 моль

Уравнение реакции
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Al(OH)3 соответствует 1 моль Al(NO3)3. Следовательно, моль Al(OH)3 также равно 0,0704 моль.

Найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3)
Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3(16 + 1) = 27 + 317 = 27 + 51 = 78 г/мол
Масса Al(OH)3 = 0,0704 моль * 78 г/моль = 5,47 г

Ответ: 5 граммов.