200 г раствора нитрата серебра прилили к раствору хлорида бария. Какова масса образовавшегося в результате реакции осадка, если массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 17%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля серебра в растворе нитрата серебра = 100% - 17% = 83
Масса серебра = 200 г * 0.83 = 166 г

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/мол
Масса AgNO3 в 200 г раствора = 200 г * 0.17 = 34 г

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 34 г / 169.87 г/моль = 0.2 мол
Моль реагирующего Ag = моль AgNO3 = 0.2 моль

Поскольку реакция происходит в соотношении 1:1 между AgNO3 и BaCl2, то моль BaCl2 также равно 0.2 моль.

Найдем массу BaCl2:

Молярная масса BaCl2 = 208.23 г/мол
Масса BaCl2 = моль BaCl2 молярная масса BaCl2 = 0.2 моль 208.23 г/моль = 41.646 г

Молярная масса AgCl = 143.32 г/мол
Масса AgCl = моль AgCl молярная масса AgCl = 0.2 моль 143.32 г/моль = 28.664 г

Итак, масса образовавшегося осадка составляет приблизительно 28.664 г.