Какой объем водорода выделится при н. у если растворить алюминий 10,8 г в соляной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать реакцию химического взаимодействия алюминия и соляной кислоты
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

По уравнению реакции видно, что для 2 моль алюминия (Al) требуется 6 молей соляной кислоты (HCl) для образования 3 молей водорода (H2).

Найдем количество моль алюминия
m(Al) = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль

Так как соотношение 2:3, то количество молей выделившегося водорода будет
n(H2) = 0,4 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,6 моль H2

Теперь найдем объем водорода при н.у., используя уравнение состояния идеального газа
V = n * Vm
где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем при н.у. (22,4 л/моль).

V(H2) = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, при растворении 10,8 г алюминия в соляной кислоте выделится 13,44 л водорода при н.у.