Сколько грамм CaCO3-известняка надо взять, чтобы получить 200 литров углекислого газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимого количества CaCO3-известняка для получения 200 литров углекислого газа, нужно учитывать, что при термическом разложении CaCO3 образуется CO2 по реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Объемная масса углекислого газа (CO2) при н.у. = 1.98 г/литр

Масса углекислого газа, необходимая для получения 200 литров:

200 литров * 1.98 г/литр = 396 г

Теперь найдем массу CaCO3, необходимую для образования 396 г CO2:

M(CaCO3) = 100 г/мол
M(CO2) = 44 г/моль

Масса CaCO3 = (396 г M(CaCO3)) / M(CO2) = (396 100) / 44 ≈ 900 г

Необходимо взять около 900 г CaCO3-известняка для получения 200 литров углекислого газа.