Какой обьём занимают 16г озона при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Объем, занимаемый 16 г озона при нормальных условиях (температура 0°С и давление 1 атм), можно вычислить по формуле (V = \frac{mRT}{M\cdot p}), где:

(V) - объем озона,(m) - масса озона,(R) - универсальная газовая постоянная ((R \approx 0.0821\, \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}})),(T) - температура в Кельвинах ((T = 273\, \text{K})),(M) - молярная масса озона ((M = 48\, \text{г/моль})),(p) - давление.

Подставляя значения, получаем
(V = \frac{16\, \text{г} \cdot 0.0821\, \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \cdot 273\, \text{K}}{48\, \text{г/моль} \cdot 1\, \text{атм}} \approx 9.78\, \text{л}).

Таким образом, 16 г озона при нормальных условиях занимают примерно 9.78 л объема.