Найдите массовую долю и молярную концентрацию азотной кислоты в растворе с массовой долей 32% ( р = 1,18 г/мл ), взятого объёмом 500 мл, после добавления к нему воды объёмом 1л ( р полученного раствора 1,05 г/мл ).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу азотной кислоты в объеме 500 мл:

m1 = V1 p
m1 = 500 мл 1,18 г/мл = 590 г

Теперь определим массу раствора после добавления воды:

m2 = V1 + V
m2 = 500 мл + 1000 мл = 1500 мл = 1,5 л

Теперь найдем массовую долю азотной кислоты в полученном растворе:

p2 = m1 / m2 100
p2 = 590 г / 1500 г 100% = 39,33%

Далее определим молярную концентрацию азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль

n = m1 / Молярная масса HNO
n = 590 г / 63 г/моль ≈ 9,365 моль

Молярная концентрация азотной кислоты в растворе будет:

c = n / V2 = 9,365 моль / 1 л = 9,365 М

Итак, массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет 39,33%, а молярная концентрация равна 9,365 М.