Вычислите кол-во вещества и массу хлороводорода ,образовавшегося при реакции водорода с хлором объемом 44,8л(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем водорода = 44,8 л (н.у.)

Уравнение реакции:
H2 + Cl2 -> 2HCl

Согласно уравнению, на каждые 1 молекулу водорода формируется 2 молекулы хлороводорода (HCl).

Теперь нужно перевести объем водорода в количество вещества, используя идеальный газовый закон.

PV = nRT
n = PV/RT

n = (1 atm 44,8 L) / (0,0821 atmL/(Kmol) 273 K) ≈ 2 моль

Так как соотношение между водородом и хлороводородом 1:2, получим, что образуется 2 моль HCl.

Теперь найдем массу хлороводорода:

M(HCl) = 1 г/моль (молярная масса H) + 35,5 г/моль (молярная масса Cl) ≈ 36,5 г/моль

m = n M = 2 моль 36,5 г/моль = 73 г

Таким образом, масса хлороводорода, образовавшегося при реакции водорода с хлором объемом 44,8 л (н.у.), составляет 73 г.