Вычислите объем воздуха, который израсходуется в результате сгорания 50 см кубических этанола плотностью 0,79г/см кубические. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти массу 50 см^3 этанола.
Масса = объем плотность = 50 см^3 0,79 г/см^3 = 39,5 г

Теперь найдем количество вещества этанола:
n = масса / молярная масса = 39,5 г / 46 г/моль = 0,86 моль

Уравнение сгорания этанола выглядит следующим образом:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, для сгорания 1 моль этанола требуется 3 моля кислорода. Таким образом, для сгорания 0,86 моль этанола понадобится:
0,86 моль * 3 = 2,58 моль кислорода

Теперь найдем объем кислорода, который необходим для сгорания этанола:
V = n Vm = 2,58 моль 22,4 л/моль = 57,792 л

Доля кислорода в воздухе составляет 21%, следовательно, в 100 л воздуха содержится 21 л кислорода. Чтобы найти объем воздуха, который израсходуется при сгорании 50 см^3 этанола, необходимо найти, сколько литров воздуха содержится в 57,792 л кислорода:
(57,792 л * 100) / 21 = 275,657 л

Таким образом, при сгорании 50 см^3 этанола будет израсходовано около 275,657 л воздуха.