Закончите уравнение реакции: Ca(OH)2(р-р) + Cl2 → … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте массу первого вещества, необходимую для реакции с 336 л хлора (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ca(OH)2(р-р) + Cl2 → CaCl2 + H2O

Уравнение сбалансировано следующим образом: Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль

Таким образом, одна моль Ca(OH)2 реагирует с двумя молями Cl2. Так как хлор в данной реакции реагирует по нормальному объему (н.у.) и объем газа пропорционален количеству молей, то 336 л Cl2 при н.у. соответствуют 12 молям.

Для реакции с 12 молями Cl2 потребуется половина этого количества Ca(OH)2, т.е. 6 моль.

Масса Ca(OH)2, необходимая для реакции с 336 л Cl2 при н.у.:

6 моль x 74,1 г/моль = 444,6 г

Итак, для реакции с 336 л хлора (н.у.) потребуется 444,6 г кальция гидроксида.