Кусочек натрия опустили в 5 процентный гидроксид натрия массой 100 грамм . после окончания реакции массовая доля гидроксида натрия в растворе стала 8 %. найдите объем выделившего водорода .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы.

Пусть масса натрия, которое мы опустили в гидроксид натрия, равна Х грамм.

Масса гидроксида натрия в растворе до реакции составляет 5 грамм, а после реакции – 8 грамм.

Теперь составим уравнение для реакции:

2Na + 2NaOH → 2Na₂O + H₂

По уравнению, 2 моля натрия реагируют с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль водорода.

Молярная масса натрия равна 23 г/моль, молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль.

Рассчитаем количество моль реагента:

n(Na) = Х / 23

n(NaOH) до реакции = 5 / 40

n(NaOH) после реакции = 8 / 40

Так как 2 моля натрия реагируют с 2 молями гидроксида натрия, найдем количество моль водорода, выделившегося в результате реакции:

n(H₂) = min(n(Na) / 2, n(NaOH)) = min((Х/23) / 2, 5/40)

Теперь выразим общую массу выделившегося водорода:

m(H₂) = n(H₂) 2 1

m(H₂) = min((Х/23) / 2, 5/40) * 2

Таким образом, для нахождения объема выделившегося водорода, нам нужно знать массу натрия, которое мы опустили в раствор.