Вычислите объём водорода(н.у) образуещегося при взаймодействий 48г магния с избытком серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 48 г
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Из уравнения химической реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Зная, что моль магния и моль водорода в реакции соотносятся как 1:1, видим, что при реакции 48 г магния получится столько же моль водорода. Теперь найдем количество моль полученного водорода (H).

Моль магния = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

Таким образом, 2 моль магния образует 2 моль водорода.

Объем водорода (H2) при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22,4 л на 1 моль.

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции, будет:

Объем водорода = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: Объем водорода, образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты, равен 44,8 л.