В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 75,5 г сульфата алюминия. Вычислить массу и количество вещества алюминия, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнение реакции между алюминием и серной кислотой, которое выглядит следующим образом:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата алюминия необходимо 2 моля алюминия.

Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 274 г/моль

Дано: масса Al₂(SO₄)₃ = 75,5 г

Вычислим количество вещества алюминия, вступившего в реакцию:

n(Al₂(SO₄)₃) = m/M = 75,5 г / 274 г/моль = 0,276 моль

Так как соотношение алюминия и сульфата алюминия равно 2:1, то количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составит:

n(Al) = 0,276 моль / 2 = 0,138 моль

Масса алюминия можно вычислить по формуле:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,138 моль 27 г/моль = 3,726 г

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 3,726 г, количество вещества алюминия - 0,138 моль.