В раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые опилки массой 12 г. определите массу образовавшегося серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора = 100 г
Массовая доля нитрата серебра = 17%
Масса цинковых опилок = 12 г

Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:
Масса нитрата серебра = 100 г * 0.17 = 17 г

Рассмотрим реакцию, происходящую между нитратом серебра и цинком:
2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag

Найдем количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17 г / 169.87 г/моль = 0.1 моль

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 12 г / 65.38 г/моль = 0.183 моль

Так как уравнение реакции показывает, что для образования 2 молей серебра требуется 1 моль цинка, то мольное отношение между цинком и серебром равно 1:2. Следовательно, в результате реакции образуется 0.183 * 2 = 0.366 моль серебра.

Найдем массу образовавшегося серебра:
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0.366 моль 107.87 г/моль = 39.46 г

Ответ: масса образовавшегося серебра составляет 39.46 г.