1)По предложенной схеме составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции ионного обмена. Рассчитайте Мэк веществ, вступивших в реакцию. Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + … 2)Рассчитайте объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 100 г оксида, массовая доля металла в котором ω. Вычислите молярную массу эквивалента металла и с помощью Периодической системы элементов, определите металл. ω,% =66,65 3) Оксид металла содержит 28.65% кислорода, а соединение того же металла с галогеном – 48.72% галогена. Рассчитайте молярную массу эквивалентов галогена.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Молекулярное уравнение: Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O
Ионно-молекулярное уравнение: Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2H2PO4- → Ca(H2PO4)2 + 2H2O

Молярные массы веществ:
Ca(OH)2 = 74.09 + 2(1.01 + 16.00) = 74.09 + 2(17.01) = 108.11 г/моль
H3PO4 = 3(1.01 + 16.00) + 31.00 = 3(17.01) + 31.00 = 98.04 г/моль
Ca(H2PO4)2 = 2(1.01 + 16.00) + 31.00 + 40.08 = 2(17.01) + 31.00 + 40.08 = 156.10 г/моль

2) Мольная масса металла:
M(Ca) = M(Ca(OH)2) - 2M(O) - M(H) = 108.11 - 216.00 - 2*1.01 = 40.09 г/моль

Объем водорода:
n = m/M = 100 г / 40.09 г/моль = 2.494 моль
V = n 22.4 л/моль = 2.494 моль 22.4 л/моль = 55.92 л

3) Молярная масса эквивалентов галогена:
M(X) = (100% - 28.65%) / 48.72% * 16.00 г/моль = 143.45 г/моль

Таким образом, металл, который реагирует с кислородом и галогеном, имеет молярную массу эквивалентов галогена равную 143.45 г/моль.