Какой объём (нормальные условия) составляют 3.4г сероводорода? какое количество атомов водорода содержится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в нормальных условиях равно 1 атм), V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура (в нормальных условиях равна 273 К).

Таким образом, объем газа равен: V = (nRT)/P = (3.4 г / (1 г/моль)) (0.0821 латм/(мольК)) 273 К / 1 атм = 7.17 л.

Количество молекул сероводорода можно рассчитать, зная, что 1 моль вещества содержит 6.02*10^23 молекул (число Авогадро).

n = molar mass / molecular mass = 3.4 г / 34.08 г/моль = 0.1 моль.

Следовательно, количество атомов водорода содержится в 0.1 моль сероводорода: 0.1 моль 6.0210^23 молекул/моль = 6.02*10^22 атома водорода.