В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия(NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа(CO2). Рассчитать массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль CO2, которое растворилось в 22,4 литрах. Для этого воспользуемся уравнением составления угольной кислоты:

CO2 + H2O -> H2CO3

CO2 + H2O -> H2CO3
1 mol CO2 + 1 mol H2O -> 1 mol H2CO3

Так как объем углекислого газа и объем воды равны, количество моль CO2 равно 22,4 литра.

Теперь найдем количество моль NaOH, которое растворилось в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

m = M V (n / V2),
где m - масса соли, M - молярная масса NaOH, V2 - объем раствора, n - количество моль NaOH

Объем раствора 100 грамм раствора: V2 = 100 г / (3 г/мл) = 33,3 мл

Теперь можем найти количество моль NaOH:
n = m / M = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Теперь найдем количество моль соли, образовавшейся в реакции:
NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + 2H2O
1 mol NaOH + 1 mol H2CO3 -> 1 mol Na2CO3

n(Na2CO3) = n(NaOH) = 0,75 моль

Наконец, найдем массу образовавшейся соли:
m = M(Na2CO3) n(Na2CO3) = 106 г/моль 0,75 моль = 79,5 г

Итак, масса образовавшейся соли (гидроксида натрия) равна 79,5 г.