Скорость химической реакции равна 0,7 моль/дм3*c при t=50 C Чему равна скорость этой реакции при t = 100*C, если температурный коэффициент равен 3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

k2/k1 = exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2))

где:
k1 - скорость реакции при температуре T1,
k2 - скорость реакции при температуре T2,
Ea - энергия активации,
R - универсальная газовая постоянная,
T1 и T2 - температуры в Кельвинах.

Имеем два уравнения:

k2 = 0,7 моль/дм3*c,
T1 = 50 + 273 = 323 K,
T2 = 100 + 273 = 373 K,
Ea = const,
R = const.

Таким образом, у нас есть два уравнения:

0,7 = k1,
k2/k1 = exp((Ea/R) * (1/323 - 1/373)).

Это уравнение позволяет нам найти k2 для температуры 100*C.

По условию, температурный коэффициент равен 3, поэтому мы можем подставить в уравнение k2 = 0,7 3 = 2,1 моль/дм3c.

Таким образом, скорость химической реакции при t = 100C составляет 2,1 моль/дм3c.