Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Определите истунную формулу органического соединения. (Написать полное решение!)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать закон Дальтона для смеси газов:

Ptotal = P1 + P2 + ... + Pn

где Ptotal - общее давление смеси газов, P1, P2, ..., Pn - давления отдельных газов в смеси.

Из условия задачи мы знаем, что углекислый газ (CO2) и вода (H2O) образуются при сжигании органического соединения. Поэтому можем записать уравнение реакции сжигания:

СnHm + (n + m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O

где n и m - коэффициенты в уравнении реакции.

Теперь найдем количество вещества углекислого газа и воды:

n(CO2) = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль

m(H2O) = 12,6 г / 18 г/моль = 0,7 моль

Теперь рассчитаем количество углерода и водорода в исходном органическом соединении:

n = n(CO2) = 0,7 моль

m = 2m(H2O) = 1,4 моль

Теперь определим отношение моль газа по углероду:

n(CO2) / n(C) = 0,7 / 0,7 = 1

Отношение массы газа по углероду равно 1, поэтому можно сделать вывод, что формула органического соединения СnHm, где n = m = 1.

Итак, истинная формула органического соединения - CH4 (метан).