Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0.7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество азотной кислоты, которое можно получить из 85 г нитрата натрия.

Нитрат натрия (NaNO3) разлагается при взаимодействии с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению:
2NaNO3 + H2SO4 -> 2HNO3 + Na2SO4

Рассчитаем количество азотной кислоты, которое можно получить из 85 г нитрата натрия:
Молярная масса NaNO3 = 85 g/mol
Молярная масса HNO3 = 63 g/mol
Коэффициент превращения азотной кислоты: 0.7

Молярное соотношение между NaNO3 и HNO3:
85 g NaNO3 (1 mol NaNO3 / 85 g NaNO3) (2 mol HNO3 / 2 mol NaNO3) = 1 mol HNO3

Масса азотной кислоты:
1 mol HNO3 * 63 g/mol = 63 г